wyjaśniamy, czym jest prawo zachowania materii lub prawo Łomonosow-Lavoisier. Historia, Prehistoria i przykłady.
prawo zachowania materii
prawo zachowania materii, znane również jako prawo zachowania masy, lub po prostu jako prawo Lomonos-Lavoisier ” (na cześć naukowców, którzy zasugerowali), jest zasadą chemii, która twierdzi, że materia nie jest tworzona ani niszczona podczas reakcji chemicznej, tylko przekształcana.
oznacza to, że sumy mas biorących udział w określonej reakcji muszą być stałe, to znaczy ilość zużytych reagentów jest równa liczbie powstałych produktów, chociaż zostały one przekształcone w siebie.
ta podstawowa zasada, zapisana w naukach przyrodniczych, był postulat dwóch uczonych jednocześnie i niezależnie: Rosyjski Michaił Łomonosow w 1748 roku, a Francuski Antoine Lavoisier w 1785 roku. Zwraca uwagę, że stało się to przed odkryciem atomu i rozszerzeniem teorii atomu, dzięki czemu znacznie łatwiej jest wyjaśnić i zilustrować zjawisko.
wyjątkiem od tej reguły są reakcje jądrowe, w których istnieje możliwość przekształcenia masy w energię i odwrotnie.
y równoważność masy i energii, prawo zachowania materii było kluczem do zrozumienia chemii we współczesnym.
Zobacz też: Reakcja egzotermiczna
Prehistoria prawa ochrony materii
chemii w tych latach rozumiał procesy, reakcje na różne sposoby, a dziś, w niektórych przypadkach nawet twierdzą, że przeciwieństwo tego prawa.
w XVII wieku Robert Boyle testował poprzez ważenie metali przed i po ich utlenianiu. Ten naukowiec powiązał zmianę masy tych metali ze wzrostem materii, ignorując tlenek metalu, który powstał w wyniku reakcji metalu z tlenem powietrza.
odkrycie prawa zachowania materii
doświadczenie, które doprowadziło Lavoisiera do odkrycia tej zasady, wiąże się z jednym z głównych zainteresowań ówczesnej chemii-spalaniem. Ogrzewając różne metale, Francuz zdał sobie sprawę, że zyskują masę po kalcynacji, jeśli pozostaną na powietrzu, ale ich masa pozostaje taka sama, jeśli znajdują się w zamkniętych pojemnikach.
wywnioskował więc, że dodatkowa ilość masy skądś pochodziła. Następnie zaproponował swoją teorię, że masa nie jest tworzona, ale pobierana z powietrza. Tak więc w kontrolowanych warunkach można zmierzyć ilość masy reagentów przed procesem chemicznym i ilość masy po nim, które muszą być dokładnie takie same, nawet jeśli charakter produktów nie jest już taki sam.
przykładem prawa ochrony materii
doskonałym przykładem tego prawa jest spalanie węglowodorów, w którym paliwo może się palić i „znikać”, gdy faktycznie zamienia się w niewidzialne gazy i wodę.
na przykład podczas spalania metanu (CH4) otrzymamy następującą reakcję, której produktami będą woda i niewidoczne gazy, ale liczba atomów identyczna z liczbą reagentów:
może służyć: zasada zachowania energii
Ostatnia edycja: 7 października 2020 r. Jak cytować: „prawo zachowania materii”. Autor: Maria Estela Raffino. argentyński. Dla: Concepto.de. dostępne pod adresem: https://concepto.de/ley-de-conservacion-de-la-materia/. Zweryfikowany: 26 marca 2021 r.