Articles

Concept van wet van behoud van materie

we leggen uit wat de wet van behoud van materie of Lomonosov-Lavoisier wet is. Geschiedenis, achtergrond en voorbeelden.

 lavoisier
Antoine-Laurent Lavoisier (1743-1794), bekend als de vader van de chemie.

wet van behoud van materie

de wet van behoud van materie, ook bekend als wet van behoud van massa, of gewoon als een wet Lomonosov-Lavoisier (ter ere van de wetenschappers die toegepast), Het is een principe van de chemie dat stelt dat materie niet kan worden gecreëerd of vernietigd tijdens een chemische reactie, alleen transformeert.

dit betekent dat de hoeveelheden van de massa ‘ s die bij een bepaalde reactie betrokken zijn constant moeten zijn, dat wil zeggen dat de hoeveelheid verbruikte reagentia gelijk is aan de hoeveelheid gevormde producten, zelfs als ze in elkaar zijn omgezet.Dit fundamentele principe van de natuurwetenschappen werd gepostuleerd door twee wetenschappers tegelijk en onafhankelijk: de Russische Michail Lomonosov in 1748 en de Franse Antoine Lavoisier in 1785. Het is opvallend dat dit gebeurde vóór de ontdekking van het atoom en de postulatie van de atoomtheorie, waarmee het veel gemakkelijker is om het fenomeen te verklaren en te illustreren.

de uitzondering op de regel zijn kernreacties, waarbij het mogelijk is massa om te zetten in energie en vice versa.

samen met de equivalentie tussen massa en energie, was de wet van het behoud van materie de sleutel tot het begrip van de hedendaagse chemie.

zie ook: Exotherme reactie

antecedenten van de wet van behoud van materie

de chemie van die jaren begreep de reactieprocessen op een heel andere manier dan de huidige, in sommige gevallen bevestigend het tegenovergestelde van wat deze wet voorstelt.In de zeventiende eeuw experimenteerde Robert Boyle met het wegen van metalen voor en na het laten oxideren. Deze wetenschapper schreef de verandering in het gewicht van deze metalen toe aan de toename van de materie, en negeerde dat het gevormde metaaloxide afkomstig was van de reactie van het metaal met de zuurstof van de lucht.

ontdekking van de wet van behoud van materie

de ervaringen die Lavoisier tot de ontdekking van dit principe hebben geleid, hebben te maken met een van de belangrijkste interesses van de chemie van die tijd: verbranding. Het verwarmen van verschillende metalen, de Fransman realiseerde zich dat ze massa opgedaan wanneer verbrand als blootgesteld aan lucht, maar dat hun massa identiek bleef als ze in gesloten containers.

dus leidde hij af dat die extra hoeveelheid massa ergens vandaan kwam. Hij stelde vervolgens zijn theorie voor dat massa niet werd gecreëerd, maar uit de lucht werd gehaald. Zo kan onder gecontroleerde omstandigheden de massahoeveelheid van de reagentia vóór het chemische proces en de massahoeveelheid daarna worden gemeten, die noodzakelijkerwijs identiek moet zijn, zelfs als de aard van de producten niet langer identiek is.

voorbeeld van de wet van behoud van materie

een perfect voorbeeld van deze wet is de verbranding van koolwaterstoffen, die de verbranding van brandstof kan zijn, en “verdwijnen” wanneer deze in werkelijkheid zal worden omgezet in onzichtbare gassen en water.

bij het verbranden van methaan (CH4) hebben we bijvoorbeeld de volgende reactie, waarvan de producten water en onzichtbare gassen zijn, maar met een gelijk aantal atomen als de reagentia:

 recht van behoud van materie

wet van behoud van materie

kan u van dienst zijn: principe van behoud van energie

laatste editie: 7 oktober 2020. Hoe te citeren: “wet van behoud van materie”. Auteur: María Estela Raffino. Uit: Argentinië. Aan: Concepto.de. beschikbaar op: https://concepto.de/ley-de-conservacion-de-la-materia/. Geraadpleegd Op 26 Maart 2021.

Geef een antwoord

Het e-mailadres wordt niet gepubliceerd.