Articles

Begrepet lov om bevaring av materie

vi forklarer hva som er loven om bevaring av materie eller Lomonosov-Lavoisier Lov. Historie, bakgrunn og eksempler.

 lavoisier
Antoine-Laurent Lavoisier (1743-1794), kjent som kjemiens far.

lov om bevaring av materie

loven om bevaring av materie, også kjent som lov om bevaring av masse, eller bare Som en lov Lomonosov-Lavoisier (til ære For forskerne som søkte), er det et prinsipp om kjemi som sier at materie ikke kan opprettes eller ødelegges under en kjemisk reaksjon, bare forvandler.

dette betyr at mengdene av massene som er involvert i en gitt reaksjon, må være konstante, det vil si at mengden reaktanter som forbrukes, er lik mengden produkter som dannes, selv om de har blitt forvandlet til hverandre.

dette grunnleggende prinsippet i naturvitenskapen ble postulert av to forskere samtidig og uavhengig: den russiske Mikhail Lomonosov i 1748 og den franske Antoine Lavoisier i 1785. Det er slående at dette skjedde før atomets oppdagelse og postuleringen av atomteori, som det er mye lettere å forklare og illustrere fenomenet.

unntaket fra regelen er kjernereaksjoner, der det er mulig å konvertere masse til energi og omvendt.

sammen med ekvivalensen mellom masse og energi var loven om bevaring av materie nøkkelen til forståelsen av moderne kjemi.

Se også: Eksoterm reaksjon

Forløpere Av Loven Om Bevaring av materie

kjemien i de årene forsto reaksjonsprosessene på en helt annen måte enn den nåværende, i noen tilfeller kommer til å bekrefte det motsatte av hva denne loven foreslår.

I det syttende århundre eksperimenterte Robert Boyle med veiing av metaller før og etter å la dem oksidere. Denne forskeren tilskrev endringen i vekten av disse metallene til gevinsten av materie, og ignorerte at metalloksidet som ble dannet kom fra reaksjonen av metallet med oksygen i luften.

Oppdagelse av Loven Om Bevaring av materie

erfaringene Som førte Lavoisier til oppdagelsen av dette prinsippet har å gjøre med en av hovedinteressene til tidens kjemi: forbrenning. Oppvarming av ulike metaller innså Franskmannen at de fikk masse når de ble brent hvis de ble utsatt for luft, men at deres masse forblev identisk hvis de var i lukkede beholdere.

så utledet han at den ekstra mengden masse kom fra et sted. Han foreslo da sin teori om at masse ikke ble opprettet, men tatt fra luften. Under kontrollerte forhold kan massemengden av reagensene før kjemisk prosess og massemengden etterpå måles, noe som nødvendigvis må være identisk, selv om produktets natur ikke lenger er identisk.

Eksempel På loven om bevaring av materie

et perfekt eksempel på denne loven er forbrenning av hydrokarboner, som kan være drivstoff brenne, og» forsvinne » når det i virkeligheten vil det bli omgjort til usynlige gasser og vann.

for eksempel, når du brenner metan (CH4), vil vi ha følgende reaksjon, hvis produkter vil være vann og usynlige gasser, men med et identisk antall atomer som reaktantene:

 lov om bevaring av materie

lov om bevaring av materie

kan tjene deg: Prinsipp for bevaring av energi

Siste utgave: 7. oktober 2020. Hvordan sitere: «lov om bevaring av materie». Forfatter: Marí Estela Raffino. Fra: Argentina. Til: Concepto.de. Tilgjengelig på: https://concepto.de/ley-de-conservacion-de-la-materia/. Besøkt: 26.Mars 2021.

Legg igjen en kommentar

Din e-postadresse vil ikke bli publisert.