Articles

Concetto di legge di conservazione della materia

Spieghiamo qual è la legge di conservazione della materia o la legge di Lomonosov-Lavoisier. Storia, background ed esempi.

 lavoisier
Antoine-Laurent Lavoisier (1743-1794), noto come il padre della chimica.

Legge di conservazione della materia

La legge di conservazione della materia, noto anche come legge di conservazione della massa, o semplicemente come una legge di Lomonosov-Lavoisier (in onore di scienziati che applicata), si tratta di un principio di chimica che afferma che la materia non può essere creata né distrutta durante una reazione chimica, solo si trasforma.

Ciò significa che le quantità delle masse coinvolte in una data reazione devono essere costanti, cioè la quantità di reagenti consumati è uguale alla quantità di prodotti formati, anche se sono stati trasformati l’uno nell’altro.

Questo principio fondamentale delle scienze naturali fu postulato da due scienziati contemporaneamente e indipendentemente: il russo Mikhail Lomonosov nel 1748 e il francese Antoine Lavoisier nel 1785. Colpisce che ciò sia accaduto prima della scoperta dell’atomo e della postulazione della teoria atomica, con la quale è molto più facile spiegare e illustrare il fenomeno.

L’eccezione alla regola sono le reazioni nucleari, in cui è possibile convertire la massa in energia e viceversa.

Insieme con l’equivalenza tra massa ed energia, la legge della conservazione della materia è stata la chiave per la comprensione della chimica contemporanea.

Vedi anche: Reazione esotermica

Antecedenti della Legge di Conservazione della materia

La chimica di quegli anni ha compreso i processi di reazione in modo molto diverso da quello attuale, arrivando in alcuni casi ad affermare il contrario di quanto questa legge propone.

Nel diciassettesimo secolo Robert Boyle sperimentò la pesatura dei metalli prima e dopo averli ossidati. Questo scienziato ha attribuito il cambiamento nel peso di questi metalli al guadagno della materia, ignorando che l’ossido di metallo che si è formato proveniva dalla reazione del metallo con l’ossigeno dell’aria.

Scoperta della Legge di Conservazione della materia

Le esperienze che portarono Lavoisier alla scoperta di questo principio hanno a che fare con uno dei principali interessi della chimica del tempo: la combustione. Riscaldando vari metalli, il francese si rese conto che guadagnavano massa quando bruciavano se lasciati esposti all’aria, ma che la loro massa rimaneva identica se erano in contenitori chiusi.

Quindi, dedusse che quella quantità extra di massa proveniva da qualche parte. Ha quindi proposto la sua teoria che la massa non è stata creata, ma presa dall’aria. Pertanto, in condizioni controllate, è possibile misurare la quantità di massa dei reagenti prima del processo chimico e la quantità di massa dopo, che deve necessariamente essere identica, anche se la natura dei prodotti non è più identica.

Esempio della legge di conservazione della materia

Un perfetto esempio di questa legge è la combustione di idrocarburi, che può essere il combustibile bruciare, e “scomparire” quando in realtà sarà trasformato in gas invisibili e acqua.

Ad esempio, quando si brucia il metano (CH4) avremo la seguente reazione, i cui prodotti saranno acqua e gas invisibili, ma di un numero identico di atomi come i reagenti:

 Legge di conservazione della materia

Legge di conservazione della materia

Può servire: Principio di conservazione dell’energia

Ultima edizione: 7 ottobre 2020. Come citare: “Legge di conservazione della materia”. Autore: María Estela Raffino. Da: Argentina. A: Concepto.de. Disponibile presso: https://concepto.de/ley-de-conservacion-de-la-materia/. Url consultato il 26 marzo 2021.

Lascia un commento

Il tuo indirizzo email non sarà pubblicato.