Articles

az anyag megőrzésének törvényének fogalma

elmagyarázzuk, mi az anyag megőrzésének törvénye vagy a Lomonoszov-Lavoisier törvény. Történelem, háttér és példák.

 lavoisier
Antoine-Laurent Lavoisier (1743-1794), a kémia atyjaként ismert.

az anyag megőrzésének törvénye

az anyag megőrzésének törvénye, más néven a tömeg megőrzésének törvénye, vagy egyszerűen törvényként Lomonoszov-Lavoisier (az alkalmazott tudósok tiszteletére), ez a kémia alapelve, amely kimondja, hogy az anyag nem hozható létre vagy semmisíthető meg kémiai reakció során, csak átalakul.

ez azt jelenti, hogy az adott reakcióban részt vevő tömegek mennyiségének állandónak kell lennie, vagyis az elfogyasztott reagensek mennyisége megegyezik a képződött termékek mennyiségével, még akkor is, ha egymásba alakultak.

a természettudományok ezen alapelvét két tudós feltételezte egyszerre és egymástól függetlenül: az orosz Mihail Lomonoszov 1748-ban és a francia Antoine Lavoisier 1785-ben. Feltűnő, hogy ez az atom felfedezése és az atomelmélet posztulációja előtt történt, amellyel sokkal könnyebb megmagyarázni és illusztrálni a jelenséget.

a szabály alóli kivétel a nukleáris reakciók, amelyekben a tömeg energiává alakítható és fordítva.

a tömeg és az energia egyenértékűsége mellett az anyag megőrzésének törvénye kulcsfontosságú volt a kortárs kémia megértéséhez.

Lásd még: Exoterm reakció

az anyag megőrzésének törvényének előzményei

ezeknek az éveknek a kémiája a reakciófolyamatokat a jelenlegitől nagyon eltérő módon értette meg, egyes esetekben az ellenkezőjét erősítették meg azzal, amit ez a törvény javasol.

a tizenhetedik században Robert Boyle kísérletezett a fémek lemérésével az oxidáció előtt és után. Ez a tudós e fémek súlyának változását az anyag nyereségének tulajdonította, figyelmen kívül hagyva, hogy a képződött fém-oxid a fém reakciójából származik a levegő oxigénjével.

az anyag megőrzésének törvényének felfedezése

azok a tapasztalatok, amelyek Lavoisier-t ennek az elvnek a felfedezéséhez vezették, az akkori kémia egyik fő érdekéhez kapcsolódnak: az égéshez. Különböző fémeket melegítve a francia rájött, hogy Égéskor tömegre tettek szert, ha levegőnek vannak kitéve, de tömegük azonos maradt, ha zárt tartályokban voltak.

tehát arra a következtetésre jutott, hogy ez a plusz tömeg valahonnan származik. Ezután javasolta elméletét, miszerint a tömeget nem hozták létre, hanem a levegőből vették. Így ellenőrzött körülmények között meg lehet mérni a reagensek tömegmennyiségét a kémiai folyamat előtt és az azt követő tömegmennyiséget, amelynek szükségszerűen azonosnak kell lennie, még akkor is, ha a termékek jellege már nem azonos.

példa az anyag megőrzésének törvényére

ennek a törvénynek a tökéletes példája a szénhidrogének elégetése, amely lehet az üzemanyag elégetése, és “eltűnik”, amikor a valóságban láthatatlan gázokká és vízzé alakul.

például metán (CH4) égetésekor a következő reakció lép fel, amelynek termékei víz és láthatatlan gázok lesznek, de azonos számú Atom, mint a reagensek:

 Az anyag megőrzésének törvénye

az anyag megőrzésének törvénye

szolgálhat Önnek: az energiamegmaradás elve

utolsó kiadás: 7.október 2020. Hogyan kell idézni: “az anyag megőrzésének törvénye”. Szerző: Mar Adapta Estela Raffino. Tól Től: Argentína. Címzett: Concepto.de. elérhető: https://concepto.de/ley-de-conservacion-de-la-materia/. Lekért: Március 26, 2021.

Vélemény, hozzászólás?

Az e-mail-címet nem tesszük közzé.