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Concept de Loi de conservation de la matière

Nous expliquons ce qu’est la loi de conservation de la matière ou loi de Lomonossov-Lavoisier. Histoire, contexte et exemples.

 lavoisier
Antoine-Laurent Lavoisier (1743-1794), connu comme le père de la chimie.

Loi de conservation de la matière

La loi de conservation de la matière, également appelée loi de conservation de la masse, ou simplement loi de Lomonossov-Lavoisier (en l’honneur des scientifiques qui l’ont appliquée), est un principe de chimie qui stipule que la matière ne peut pas être créée ni détruite lors d’une réaction chimique, ne fait que se transformer.

Cela signifie que les quantités des masses impliquées dans une réaction donnée doivent être constantes, c’est-à-dire que la quantité de réactifs consommés est égale à la quantité de produits formés, même s’ils ont été transformés les uns dans les autres.

Ce principe fondamental des sciences naturelles a été postulé par deux scientifiques simultanément et indépendamment: le Russe Mikhail Lomonosov en 1748 et le Français Antoine Lavoisier en 1785. Il est frappant de constater que cela s’est produit avant la découverte de l’atome et la postulation de la théorie atomique, avec laquelle il est beaucoup plus facile d’expliquer et d’illustrer le phénomène.

L’exception à la règle concerne les réactions nucléaires, dans lesquelles il est possible de convertir la masse en énergie et vice versa.

Parallèlement à l’équivalence entre masse et énergie, la loi de conservation de la matière était la clé de la compréhension de la chimie contemporaine.

Voir aussi: Réaction exothermique

Antécédents de la Loi de Conservation de la matière

La chimie de ces années a compris les processus réactionnels d’une manière très différente de celle actuelle, venant dans certains cas affirmer le contraire de ce que propose cette loi.

Au XVIIe siècle, Robert Boyle a expérimenté la pesée des métaux avant et après les avoir laissés s’oxyder. Ce scientifique a attribué la variation du poids de ces métaux au gain de matière, ignorant que l’oxyde métallique qui s’est formé provenait de la réaction du métal avec l’oxygène de l’air.

Découverte de la Loi de Conservation de la matière

Les expériences qui ont conduit Lavoisier à la découverte de ce principe ont à voir avec l’un des principaux intérêts de la chimie de l’époque : la combustion. En chauffant divers métaux, le Français s’est rendu compte qu’ils gagnaient en masse lorsqu’ils étaient brûlés s’ils étaient exposés à l’air, mais que leur masse restait identique s’ils étaient dans des conteneurs fermés.

Donc, il a déduit que cette quantité supplémentaire de masse venait de quelque part. Il a ensuite proposé sa théorie selon laquelle la masse n’était pas créée, mais prise de l’air. Ainsi, dans des conditions contrôlées, on peut mesurer la quantité massique des réactifs avant le procédé chimique et la quantité massique après, qui doit nécessairement être identique, même si la nature des produits n’est plus identique.

Exemple de la Loi de conservation de la matière

Un parfait exemple de cette loi est la combustion d’hydrocarbures, qui peut être le combustible qui brûle, et « disparaît » lorsqu’en réalité il sera transformé en gaz et en eau invisibles.

Par exemple, lors de la combustion du méthane (CH4), nous aurons la réaction suivante, dont les produits seront de l’eau et des gaz invisibles, mais d’un nombre d’atomes identique aux réactifs:

 Loi de conservation de la matière

 Loi de conservation de la matière

Peut vous servir: Principe de conservation de l’énergie

Dernière édition : 7 octobre 2020. Comment citer: « Loi de conservation de la matière ». Auteur: María Estela Raffino. De: Argentine. À : Concepto.de . Disponible au : https://concepto.de/ley-de-conservacion-de-la-materia/. Retrieved: 26 mars 2021.

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