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Konzept des Gesetzes der Erhaltung der Materie

Wir erklären, was das Gesetz der Erhaltung der Materie oder Lomonosov-Lavoisier-Gesetz ist. Geschichte, Hintergrund und Beispiele.

 lavoisier
Antoine-Laurent Lavoisier (1743-1794), bekannt als der Vater der Chemie.

Gesetz der Erhaltung der Materie

Das Gesetz der Erhaltung der Materie, auch bekannt als Gesetz der Erhaltung der Masse oder einfach als Gesetz Lomonossow-Lavoisier (zu Ehren der Wissenschaftler, die sich beworben haben), es ist ein Prinzip der Chemie, das besagt, dass Materie während einer chemischen Reaktion weder erzeugt noch zerstört werden kann, sondern nur transformiert wird.

Dies bedeutet, dass die Mengen der an einer gegebenen Reaktion beteiligten Massen konstant sein müssen, dh die Menge der verbrauchten Reaktanten ist gleich der Menge der gebildeten Produkte, selbst wenn sie ineinander umgewandelt wurden.

Dieses Grundprinzip der Naturwissenschaften wurde von zwei Wissenschaftlern gleichzeitig und unabhängig postuliert: dem Russen Michail Lomonossow 1748 und dem Franzosen Antoine Lavoisier 1785. Es fällt auf, dass dies vor der Entdeckung des Atoms und der Postulierung der Atomtheorie geschah, mit der es viel einfacher ist, das Phänomen zu erklären und zu veranschaulichen.

Die Ausnahme von der Regel sind Kernreaktionen, bei denen es möglich ist, Masse in Energie umzuwandeln und umgekehrt.

Zusammen mit der Äquivalenz zwischen Masse und Energie, Das Gesetz der Erhaltung der Materie war der Schlüssel zum Verständnis der zeitgenössischen Chemie.

Siehe auch: Exotherme Reaktion

Vorläufer des Gesetzes der Erhaltung der Materie

Die Chemie jener Jahre verstand die Reaktionsprozesse auf eine ganz andere Weise als die gegenwärtige und bestätigte in einigen Fällen das Gegenteil von dem, was dieses Gesetz vorschlägt.

Im siebzehnten Jahrhundert experimentierte Robert Boyle mit dem Wiegen von Metallen, bevor und nachdem er sie oxidieren ließ. Dieser Wissenschaftler führte die Gewichtsänderung dieser Metalle auf die Zunahme der Materie zurück und ignorierte, dass das gebildete Metalloxid aus der Reaktion des Metalls mit dem Sauerstoff der Luft stammte.

Entdeckung des Materieerhaltungsgesetzes

Die Erfahrungen, die Lavoisier zur Entdeckung dieses Prinzips führten, haben mit einem der Hauptinteressen der damaligen Chemie zu tun: der Verbrennung. Beim Erhitzen verschiedener Metalle stellte der Franzose fest, dass sie beim Verbrennen an Masse zunahmen, wenn sie der Luft ausgesetzt wurden, dass ihre Masse jedoch identisch blieb, wenn sie sich in geschlossenen Behältern befanden.

Also folgerte er, dass diese zusätzliche Menge an Masse von irgendwoher kam. Er schlug dann seine Theorie vor, dass Masse nicht geschaffen, sondern aus der Luft genommen wurde. So kann unter kontrollierten Bedingungen die Massenmenge der Reagenzien vor dem chemischen Prozess und die Massenmenge danach gemessen werden, die notwendigerweise identisch sein muss, auch wenn die Art der Produkte nicht mehr identisch ist.

Beispiel für das Gesetz der Erhaltung der Materie

Ein perfektes Beispiel für dieses Gesetz ist die Verbrennung von Kohlenwasserstoffen, die der Brennstoff verbrennen und „verschwinden“ können, wenn sie in Wirklichkeit in unsichtbare Gase und Wasser umgewandelt werden.

Wenn wir beispielsweise Methan (CH4) verbrennen, haben wir die folgende Reaktion, deren Produkte Wasser und unsichtbare Gase sind, aber eine identische Anzahl von Atomen wie die Reaktanten haben:

 Gesetz der Erhaltung der Materie

 Gesetz der Erhaltung der Materie

Kann Ihnen dienen: Prinzip der Erhaltung der Energie

Letzte Ausgabe: 7. Oktober 2020. Wie zu zitieren: „Gesetz der Erhaltung der Materie“. Autor: María Estela Raffino. Aus: Argentinien. Zu: Concepto.de . Verfügbar unter: https://concepto.de/ley-de-conservacion-de-la-materia/. Abgerufen: März 26, 2021.

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