Articles

begrebet lov om bevarelse af materie

vi forklarer, hvad der er loven om bevarelse af materie eller Lomonosov-Lavoisier lov. Historie, baggrund og eksempler.

 lavoisier
Antoine-Laurent Lavoisier (1743-1794), kendt som kemiens far.

lov om bevarelse af stof

loven om bevarelse af stof, også kendt som lov om bevarelse af masse, eller simpelthen som en lov Lomonosov-Lavoisier (til ære for de forskere, der anvendte), det er et princip om kemi, der siger, at Stof ikke kan oprettes eller ødelægges under en kemisk reaktion, kun transformeres.

dette betyder, at mængderne af masserne involveret i en given reaktion skal være konstante, dvs.mængden af forbrugte reaktanter er lig med mængden af dannede produkter, selvom de er blevet omdannet til hinanden.

dette grundlæggende naturvidenskabsprincip blev postuleret af to forskere samtidigt og uafhængigt: den russiske Mikhail Lomonosov i 1748 og den franske Antoine Lavoisier i 1785. Det er slående, at dette skete før opdagelsen af atomet og postuleringen af atomteori, som det er meget lettere at forklare og illustrere fænomenet.

undtagelsen fra reglen er nukleare reaktioner, hvor det er muligt at omdanne masse til energi og omvendt.

sammen med ækvivalensen mellem masse og energi var Loven om bevarelse af stof nøglen til forståelsen af nutidig Kemi.

Se også: Eksoterm reaktion

antecedenter af loven om bevarelse af stof

kemien i disse år forstod reaktionsprocesserne på en meget anden måde end den nuværende, i nogle tilfælde kommer til at bekræfte det modsatte af, hvad denne lov foreslår.

i det syttende århundrede eksperimenterede Robert Boyle med at veje metaller før og efter at lade dem ilte. Denne videnskabsmand tilskrev ændringen i vægten af disse metaller til materiens gevinst, idet han ignorerede, at metaloksidet, der blev dannet, kom fra metalets reaktion med luftens ilt.

opdagelse af loven om bevarelse af materie

de oplevelser, der førte Lavoisier til opdagelsen af dette princip, har at gøre med en af de vigtigste interesser i tidens Kemi: forbrænding. Ved opvarmning af forskellige metaller indså franskmanden, at de fik masse, når de blev brændt, hvis de blev udsat for luft, men at deres masse forblev identisk, hvis de var i lukkede beholdere.

så han udledte, at den ekstra mængde masse kom fra et eller andet sted. Han foreslog derefter sin teori om, at masse ikke blev skabt, men taget fra luften. Under kontrollerede forhold kan således massemængden af reagenserne før den kemiske proces og massemængden bagefter måles, hvilket nødvendigvis skal være identisk, selvom produkternes art ikke længere er identisk.

eksempel på loven om bevarelse af stof

et perfekt eksempel på denne lov er forbrænding af kulbrinter, som kan være brændstofforbrændingen og “forsvinde”, når det i virkeligheden bliver omdannet til usynlige gasser og vand.

for eksempel, når vi brænder metan (CH4), vil vi have følgende reaktion, hvis produkter vil være vand og usynlige gasser, men af et identisk antal atomer som reaktanterne:

 lov om bevarelse af stof

lov om bevarelse af stof

kan tjene dig: princip om bevarelse af energi

sidste udgave: 7.oktober 2020. Hvordan man citerer:”lov om bevarelse af materie”. Forfatter: Mar Krista Estela Raffino. Fra: Argentina. Til: Concepto.de. tilgængelig på: https://concepto.de/ley-de-conservacion-de-la-materia/. Hentet: 26. Marts 2021.

Skriv et svar

Din e-mailadresse vil ikke blive publiceret.