vysvětlujeme, co je zákon zachování hmoty nebo Lomonosov-Lavoisierův zákon. Historie, pozadí a příklady.
zákon zachování hmoty
zákon zachování hmoty, známý také jako zákon zachování hmoty, nebo jednoduše jako zákon Lomonosov-Lavoisier (na počest vědců, kteří se přihlásili), je to princip chemie, který říká, že hmota nemůže být vytvořena ani zničena během chemické reakce, pouze se transformuje.
to znamená, že množství hmot zapojených do dané reakce musí být konstantní, to znamená, že množství spotřebovaných reaktantů se rovná množství vytvořených produktů, i když byly navzájem přeměněny.
tento základní princip přírodních věd postulovali dva vědci současně a nezávisle: Ruský Michail Lomonosov v roce 1748 a francouzský Antoine Lavoisier v roce 1785. Je pozoruhodné, že se to stalo před objevem atomu a postulací atomové teorie, s níž je mnohem snazší vysvětlit a ilustrovat tento jev.
výjimkou z pravidla jsou jaderné reakce, ve kterých je možné přeměnit hmotu na energii a naopak.
spolu s rovnocenností mezi hmotou a energií byl zákon zachování hmoty klíčem k pochopení současné chemie.
Viz také: Exotermická reakce
předchůdci zákona o zachování hmoty
chemie těchto let chápala reakční procesy velmi odlišným způsobem než současný, v některých případech potvrzující opak toho, co tento zákon navrhuje.
v sedmnáctém století Robert Boyle experimentoval s vážením kovů před a po jejich oxidaci. Tento vědec připisoval změnu hmotnosti těchto kovů zisku hmoty, přičemž ignoroval, že vytvořený oxid kovu pocházel z reakce kovu s kyslíkem vzduchu.
objev zákona zachování hmoty
zkušenosti, které vedly Lavoisiera k objevu tohoto principu, mají co do činění s jedním z hlavních zájmů chemie času: spalování. Při zahřívání různých kovů si Francouz uvědomil, že při spálení získali hmotu, pokud byli vystaveni vzduchu, ale že jejich hmotnost zůstala stejná, pokud byla v uzavřených nádobách.
takže vyvodil, že toto další množství hmoty pochází odněkud. Poté navrhl svou teorii, že hmota nebyla vytvořena, ale vzata ze vzduchu. Za kontrolovaných podmínek lze tedy měřit hmotnostní množství činidel před chemickým procesem a hmotnostní množství poté, což musí být nutně totožné, i když povaha produktů již není totožná.
příklad zákona zachování hmoty
dokonalým příkladem tohoto zákona je spalování uhlovodíků, které mohou být spálením paliva, a „zmizí“, když se ve skutečnosti změní na neviditelné plyny a vodu.
například při spalování metanu (CH4) budeme mít následující reakci, jejíž produkty budou voda a neviditelné plyny, ale se stejným počtem atomů jako reaktanty:
vám může sloužit: princip zachování energie
poslední vydání: 7. října 2020. Jak citovat: „zákon zachování hmoty“. Autor: María Estela Raffino. Z: Argentina. Komu: Concepto.de. k dispozici na adrese: https://concepto.de/ley-de-conservacion-de-la-materia/. Citováno: Březen 26, 2021.