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conceito de lei de conservação da matéria

explicamos o que é a lei de conservação da matéria ou Lei Lomonosov-Lavoisier. História, antecedentes e exemplos.

lavoisier
Antoine-Laurent Lavoisier (1743-1794), conhecido como o pai da química.

lei de conservação da matéria

a lei de conservação da matéria, conhecida também como Lei de conservação da massa ou simplesmente como Lei Lomonosov-Lavoisier (em honra aos cientistas que a postularam), é um princípio da química que afirma que a matéria não se cria nem se destrói durante uma reação química, só se transforma.

isso significa que as quantidades das massas envolvidas em uma determinada reação devem ser constantes, ou seja, a quantidade de reagentes consumidos é igual à quantidade de produtos formados, mesmo que tenham se transformado uns nos outros.

este princípio fundamental das ciências naturais foi postulado por dois cientistas de maneira simultânea e independente: o russo Mikhail Lomonosov em 1748 e o francês Antoine Lavoisier em 1785. Chama a atenção que isso ocorreu antes da descoberta do átomo e da postulação da teoria atômica, com a qual é muito mais simples explicar e ilustrar o fenômeno.

a exceção à regra são as reações nucleares, nas quais é possível Converter Massa em energia e vice-versa.

juntamente com a equivalência entre massa e energia, a lei da conservação da matéria foi fundamental para a compreensão da química contemporânea.

Veja também: Reação exotérmica

Antecedentes da Lei de conservação da matéria

a química daqueles anos entendia os processos de reação de maneira muito diferente da atual, em alguns casos chegando a afirmar o contrário ao que propõe esta lei.

no século XVII, Robert Boyle experimentou pesar metais antes e depois de deixá-los oxidar. Este cientista atribuía a mudança no peso desses metais ao ganho de matéria, ignorando que o óxido metálico que se formava provinha da reação do metal com o oxigênio do ar.

descoberta da Lei de conservação da matéria

as experiências que levaram Lavoisier à descoberta deste princípio têm a ver com um dos principais interesses da química da época: a combustão. Aquecendo vários metais, o francês percebeu que eles ganhavam massa ao serem calcinados se deixados expostos ao ar, mas que sua massa permanecia idêntica se estivessem em recipientes fechados.

assim, ele deduziu que essa quantidade extra de massa veio de algum lugar. Ele propôs, então, sua teoria de que a massa não era criada, mas tirada do ar. Portanto, sob condições controladas, pode-se medir a quantidade de massa dos reagentes antes do processo químico e a quantidade de massa posterior, que devem ser necessariamente idênticas, embora a natureza dos produtos não o seja mais.

exemplo da Lei de conservação da matéria

um exemplo perfeito desta lei é a combustão de hidrocarbonetos, na qual o combustível pode ser visto queimando e “desaparecendo”, quando na realidade se transformou em gases invisíveis e água.

por exemplo, ao queimar metano (CH4) teremos a seguinte reação, cujos produtos serão água e gases invisíveis, mas de um número de átomos idêntico aos reagentes:

 lei da conservação da matéria

Lei de conservação da matéria

pode servi-lo: princípio da conservação da energia

Última edição: 7 de outubro de 2020. Como citar: “Lei de conservação da matéria”. Autor: Maria Estela Raffino. De: Argentina. Para: Concepto.de. Disponível em: https://concepto.de/ley-de-conservacion-de-la-materia/. Acessado em: 26 de março de 2021.

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